Tabela periódica!

      Tabela periódica... confusa, não? 

    

 Os elementos da tabela encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respectivo símbolo químico) em sequências horizontais, isto é, os periodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode verificar na figura seguinte: 

Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são chamados de elementos representativos.

• O grupo 1 é designado por: metais alcalinos
• O grupo 2 é designado por: metais alcalino-terrosos
• O grupo 17 é designado por: halogéneos
• O grupo 18 é designado por: gases nobres, raros ou inertes.

Os elementos químicos da tabela periódica podem ser dividos em: metais, não metais e ainda semi-metais, como se pode observar na figura:

Dentro da tabela periódica existem alguns elementos que podem transformar-se em iões:

• Os elementos do grupo 1 têm tendência em criar iões monopositivos, pois possuem apenas 1 electrão de valência (perde 1 carga negativa).
• Os elementos do grupo 2 têm tendência em criar iões dipositivos, pois têm 2 electrões de valência (perde 2 cargas negativas).
• Os elementos do grupo 16 têm tendência a criar iões dinegativos, pois possuem 6 electrões de valência (ganham 2 cargas negativas).
• Os elementos do grupo 17 têm tendência em transformar-se em iões negativos, pois têm 7 electrões de valência (ganham 1 carga negativa)
• Os elementos do grupo 18, possuem 8 electrões de valência, logo encontram-se estáveis, isto é, nem ganham electrões, nem perdem.