Modelos Atómicos!

Desde muito cedo, os cientistas foram criando imagens dos átomos baseados nas observações das experiências que iam realizando, e assim desde do secúlo XIX, até hoje, foram imaginados diferentes modelos atómicos, que foram aperfeiçoados gradualemente:

Modelo atómico de Dalton
O cientista John Dalton, imaginava os

átomos como sendo pequenos corpúsculos indivisíveis e indistrutíveis (início do sec.XIX).

Modelo atómico de Thomson

O cientista Joseph Thomson, recorrendo às experiências realizadas com tubos de descarga, explicou que os átomos eram corpúsculos de carga positiva, onde se encontravam dispersos electrões, com carga elétrica negativa, e esta mesma carga tinha de ser em número sufeciente para que a carga global ser nula (nos finais do séc.XIX).     

                                                      

                             

Modelo átomico de Rutherford

O cientista neozelandês Ernest Rutherford, recorrendo à realização de uma esperiência, que consistia no bombardeamento com particulas numa lâmina de ouro (tendo cerca de 10000 átomos de espessura),  permitiu-lhe concluir que a maior parte dos átomos era espaço vazio e no interior desse mesmo átomo, existia uma zona central com carga positiva, onde estaria concentrada toda a massa do mesmo. Deste modo Ernest Rutherford imaginou os átomos constituidos por um núcleo de pequenas dimensões, com carga positiva, onde se concentra a massa geral do átomo e por electrões com carga elétrica negativa que se movimentam à volta do núcleo. Assim surgiu o primeiro planetário do átomo (séc. XX).

                                     

Modelo átomico de Bohr

O cientista Niels Bohr, completou o modelo átomico de Rutherford, com as seguintes ideias (1913):

- os elctrões, que são as partículas do átomo com carga negativa, movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares, tal como fazem os planetas à volta do sol, no sistema solar;

- a cada órbita corresponde um determinado nível de enrgia;

- os electrões que possuem mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do centro, isto é, do núcleo, e os electrões com menos energia encontram-se a circular em órbitas perto do núcleo do átomo.

                

Todos estes modelos que foram idealizados e que foram desenvolvidos e explorados durantes estes anos, contriburiam para a formação do modelo átomico actual:

Modelo da nuvem electrónica

Actualmente foi posta de parta a ideia das órbitas circulares à volta do núcleo para os electrões.

Hoje, defende-se a ideia que os electrões dos átomos movem-se de forma desconhecida e com uma velocidade elevadíssima, formando uma nuvem que foi designada por: nuvem electrónica.

A nuvem elctrónica é mais densa no centro, isto é perto do núcleo, onde é mais provável ser encontrado um electrão e menos densa longe do núcleo, onde é mais improvável ser encontrado um electrão.

Núcleo: protões (carga positiva) e neutrões (carga neutra)

Nuvem electrónica: electrões (carga negativa)